أسئلة كيمياء للصف الثاني الثانوي 2018
سأضع لكم بعض الأسئلة من المذكرة وللعلم المذكرة مقسمة إلي أبواب كل باب يحتوي علي اسئلة متنوعة مثل اختيار من متعدد وحل مسائل ويوجد رسومات بالمذكرة وهذه بعض الأسئلة من الباب الأول :-
اكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية :
1- مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة
2- جسيمات فى الذرة يمكن إهمال كتلتها ، بينما لا يمكن إهمال شحنتها
3- الذرة جسم مصمت متناهى الصغر غير قابل للتجزئة
5- الذرة جسيم متناهى الصغر ، تشبه فى تكوينها المجموعة الشمسية
6- سيل من الأشعة غير المنظورة تحدث وميضاً فى جدران أنبوبة التفريغ الكهربى
7- جسيمات تحدث وميضاً عند سقوطها على لوح معدنى مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين
8- نظرية تنص على أن الجسم المشحون كهربياً يفقد طاقته تدريجياً عندما يتحرك فى مسار دائرى
9- أشعة غير مرئية تنبعث عندما يكون ضغط الغاز داخل الأنبوبة 0,001 مم زئبق مع وجود فرق جهد مناسب
10- كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الألكترونات السالبة
11- المفتاح الذى حل لغز التركيب الذرى
12- عدد محدد من خطوط ملونة تنتج من تسخين الغازات تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية
13- خاصية أساسية ومميزة لأى عنصر عن غيره من العناصر
14- عند دراسته تبين أن الشمس تتكون أساساً من غازى الهيليوم والهيدروجين
15- الذرة التى تتحرك الإلكترونات فيها فى مستويات الطاقة المناسبة لطاقتها وبطاقة حركة ثابتة
16- كمية الطاقة المكتسية أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر
17- ذرة اكتسبت كماً من الطاقة تسبب فى انتقال إلكترون أو أكثر فيها من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة
أعلى
18- الإلكترون جسيم مادى له خواص موجية
19- موجات لا تنفصل عن الجسم المتحرك وسرعتها لا تساوى سرعة الضوء
20- يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً بكل دقة فى نفس الوقت ، وأن هذا يخضع لقوانين
الاحتمالات
21- احتمالية تواجد الإلكترون فى منطقة ما من الفراغ المحيط بالنواة
22- المنطقة من الفراغ المحيط بالنواة والتى يزيد فيها احتمال وجود الإلكترون
23- خاصية أساسية ومميزة للعنصر وقد تبين بدراستها مكونات الشمس ووضع بور عن طريقها نموذجه الذرى
24- كمية من الطاقة محددة ولا يمكن تجزئتها أو مضاعفتها
25- النموذج المقبول لوصف الأوربيتال
26- أعداد تحدد أحجام وطاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها بالنسبة لمحاور الذرة
27- عدد يحدد عدد الأوربيتالات التى يحتويها مستوى فرعى معين، ويحدد اتجاهاتها الفراغية
28- عدد يحدد مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى
29- عدد يحدد نوعـية حركة الإلكترون المغزلية حول محوره أثناء دورانه حول النواة
أكمل العبارات الآتية باختيار الحرف الأبجدى المناسب :
1- أول من وضع تعريف للعنصر ( دالتون / رذرفورد / بويل / طومسون )
2- المادة تتكون من مكونات أربعة هى فكرة ( بور / دالتون / رذرفورد / أرسطو )
3- من خواص أشعة المهبط أنها
( موجبة الشحنة / لا تتأثر بالمجالات المغناطيسية / ليست لها خواص المادة / لها تأثير حرارى )
4- ما يثبت أن أشعة المهبط توجد فى جميع المواد أنها ( ذات تأثير حرارى / تسير في خطوط مستقيمة /
تتكون من دقائق مادية صغيرة / لا تختلف فى طبيعتها وسلوكها باختلاف نوع المادة )
5- أشعة المهبط سميت بالالكترونات واستنتج العالم …………. أنها تنتج من التفريغ الكهربى للغازات
( ماريسدن / ماكسويل / رذرفورد / طومسون )
6- ضغط الغاز داخل انبوبة التفريغ الكهربى ( 1 مم زئبق / 0.0001 مم زئبق / 0.001 مم زئبق )
7- جميع ما يلى من خواص أشعة المهبط ما عدا
( لها تأثير حرارى / تسير فى خطوط مستقيمة / موجبة الشحنة / تتأثر بكل من المجالين الكهربى والمغناطيسى)
8- العالم الذى وضع تصور لتركيب الذرة بعد اكتشاف اشعة المهبط هو ( بويل/ دالتون / رذرفورد / طومسون )
9- أجرى العالمان جيجر و ( ماريسدن / ماكسويل / رذرفورد / طومسون ) تجربة رذرفورد المعملية الشهيرة
10- نشأ تعارض بين ……. ورذرفورد فيما يتعلق بحركة الالكترونات حول النواة في الذرة
( نظرية بور / نظرية دالتون / قوانين الميكانيكا الكلاسيكية / النظرية الذرية الحديثة )
11- طبقا لنظرية ماكسويل ……. أثناء حركة الإلكترون حول النواة
( يزداد نصف قطر مدار الإلكترون تدريجيا / يحتفظ الإلكترون بطاقته / يقل نصف قطر مدار الإلكترون
تدريجيا / يظل نصف قطر مدار الإلكترون ثابتا )
12- لا تسقط الالكترونات داخل نواة الذرة بسبب
( ضعف قوى الجذب بين النواة والإلكترون / وجود القوة الطاردة المركزية / صغر سرعة الإلكترون حول
النواة / تساوى قوة جذب النواة للإلكترون مع قوة الطرد المركزية )
13- تقوم نظرية ماكسويل على ميكانيكا الكم الكلاسيكية لنيوتن والتى يستخدمها فى دراسة الأجسام
( الصغيرة جداً / الكبيرة جداً / الكبيرة نسبياً / الصغيرة نسبيا )
14- يرجع ثبات الذرة إلى أن الإلكترونات التى تدور حول النواة تقع تحت تأثير قوتين
( فى اتجاه واحد ومختلفين فى المقدار / فى اتجاهين متضادين ومختلفين فى المقدار / فى اتجاهين متضادين
ويتساويان فى المقدار / فى اتجاهين متضادين ومختلفين فى المقدار )
15- اقترح رذرفورد بناء على تجاربه العلمية أن ( معظم كتلة الذرة مركزه فى النواة / الشحنات الموجبة مركزه
فى النواة / توجد إلكترونات تدور حول النواة / جميع الإجابات صحيحة )
16- أول من وضع تصور لتركيب الذرة على أسس تجريبية هو ( بور / رذرفورد / طومسون / دالتون )
17- الفرق فى الطاقة بين المستويات الرئيسية ( يزداد ، يقل ، يتساوى ) كلما بعدنا عن النواة
18- مبدأ عدم التأكد توصل إليه العالم ( شرودنجر ، جيجر ، دى براولى ، هايزنبرج )
19- عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية فانها
( تمتص ضوء ، تشع ضوء ، تنطلق أشعة جاما )
20- الكوانتم هو كمية الطاقة اللازمة لانتقال إلكترون بين المستويات وهو كمية ( كمية محددة ، تتجزأ ، تتضاعف
21- تبين من الطيف الخطى لأشعة الشمس أنها تتكون أساسا من غازى ( He , H2 / N2, H2 / N2 , O2 )
22- إذا اكتسب إلكترون كما واحدا من الطاقة فإنه ينتقل إلى
( مستوى طاقة أقرب للنواة ، مستوى طاقة أعلى ، يظل كما هو نفس المستوى )
23- إذا كانت الذرة فى الحالة المستقرة فإن الإلكترونات ( تفقد طاقة ، تكتسب طاقة ، لا تفقد ولا تكتسب طاقة )
24- من التعديلات التى أدخلتها النظرية الذرية الحديثة على نموذج بور
( الطبيعية المزدوجة للإلكترون ، مبدأ عدم التأكد لها يزنبرج ، النظرية الموجبة لشرودنجر ، جميع ما سبق )
25- العالم الذى استدل على وجود المستويات الاساسية هو ( شرودنجر ، هايزنبرج ، بور ، سمرفليد )
26- الأساس العلمى الذى اعتمد عليه بور فى تجاربه
( النشاط الإشعاعى ، الطيف الخطى ، الطيف النووى ، الخمول الكيميائى )
27- العالم الذين استطاع تفسير طيف ذرة الهيدروجين هو ( هوند ، رذرفورد ، بور ، سمرفليد )
28- إذا امتص إلكترون كما من الطاقة فإنه ( ينتقل إلى جميع مستويات الطاقة الأعلى ، ينتقل إلى مستوى طاقة
أقل ، لا ينتقل إلى أى مستوى أخر ، ينتقل إلى مستوى الطاقة الأعلى الذى يتناسب مع كم الطاقة الممتص )
29- العالم الذى توصل إلى مبدأ عدم التأكد هو ( دى برولى ، رذرفورد ، بور ، هايزنبرج )
30- العالم الذى وضع المعادلة الموجية التى يمكن تطبيقها على حركة الإلكترون
( بلانك ، أينشتين ، شرودنجر ، هايزنبرج )
31- أول من أدخل فكرة الكم فى تحديد طاقة الإلكترونات فى مستويات الطاقة هو
( ماكسويل ، هايزنبرج ، بور ، سمرفليد )
32- الفرق فى الطاقة بين المستويات الرئيسية
( صغير جدً ، متساوى ، يقل كلما بعدنا عن النواة ، يزداد كلما بعدنا عن النواة )
33- الطبيعة المزدوجة للإلكترون المقصود بها أن الإلكترون ( جسيم مادى فقط ، جسم مادى تصاحبه موجات
كهرومغناطيسية ، جسيم مادى يصاحبه موجات مادية ، موجات كهرومغناطيسية )
34- الكم من الطاقة اللازم لنقل إلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة يكون
( غير متساو ، متساو ، مضاعفا ، ثلاث أضعاف )
35- إذا اكتسب الإلكترون 2/1 كوانتم من الطاقة فإنه ينتقل إلى
( مستوى طاقة أعلى ، مستوى طاقة أقل ، يظل كما هو ، ليس أى مما سبق )
36- انتقال إلكترون من مستوى طاقة قريب من النواة إلى مستوى طاقة أبعد معناه أن الإلكترون
( لا يفقد جزء من طاقته ، يفقد كما من الطاقة على هيئة إشعاع ، يكتسب كما من الطاقة ، لا يفقد ولا يكتسب
طاقة )
37- عند تعريض الغازات لضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة يصدر منها خطوط ملونة تعرف بالطيف
( المرئى ، المستمر ، الخطى ، الشريطى )
38- للإلكترون خواص تدل على أن
( جسيم مشحون كهربيا ، له طبيعة موجبة فقط ، له طبيعة مادية فقط ، أ،ج معاً )
39- يوضح عدد الكم الرئيسى m ( رقم المستوى الأساسى فى الذرة ، عدد المستويات الفرعية ،عدد
الإلكترونات فى الأوربيتالات واتجاهاتها ، عدد الأوربيتالات وأشكالها فى المستوى الفرعى )
40- العالم الذى استدل على وجود المستويات الفرعية وحددها هو ( شرودنجر ، هايزنبرج ، بور ، سمرفليد )
41- المستوى الفرعى p عبارة عن ( أوربيتال كروى متماثل ، خمسة أوربيتالات غير متماثلة ، سبعة
أوربيتالات معقدة الشكل ، ثلاثة أوربيتالات متماثلة فى الشكل والطاقة )
42- ترتيب المجموعة الآتية من مستويات الطاقة الفرعية حسب الزيادة فى طاقتها كالأتى
أ- 3s<4p<3d<4p ب-3S<3p<4d<4s جـ- 3s<3p<3d<4s د- 3s<3p<4s<3d
43- أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد تكون
( مختلفة فى الطاقة ، مختلفة فى الشكل ، متساوية فى الطاقة ، مختلفة فى الشكل والطاقة )
44- أقصى عدد من الإلكترونات يشغل مستوى طاقة رئيسى n هو ( 2n ، n2 ، 2n2 )
45- مستوى الطاقة الرابع N يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ( 8 ، 18 ، 32 )
46- مستوى الطاقة الثالث M يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ( 8 ، 18 ، 32 )
47- العدد الذى يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم ( المغناطيسى، الثانوى ، الرئيسى ، المغزلى )
48- عدد المستويات الفرعية يساوى
( رقم المستوى الرئيسى / ضعف رقم المستوى الرئيسى / مربع رقم المستوى الرئيسى )
49- مستويات الطاقة الفرعية فى أى مستويات الطاقة الأساسية تكون ……
( متباعدة فى الطاقة – متقاربة فى الطاقة – مختلفة الشكل – ب،ج معاً )
50- ليس من الممكن تواجد مستوى الطاقة الفرعى ………………… فى ذرة ما
أ) 5d ب) 1p ج) 3p ج) 3p د) 2s
51- عدد أوربيتالات المستوى الفرعى 3d هو ( 4 ، 5 ، 10 )
52- يمكن معرفة عدد الأوربيتالات للمستوى الرئيسى n من العلاقة ( n -1 ، n – 2 ، n2 ، 2n2 )
53- عدد أوربيتالات المستوى الفرعى 4f ( ثلاثة – أربعة – خمسة – سبعة )
54- مستوى الطاقة الفرعى الذى يتكون من ثلاث أوربيتالات هو ( s ، p ، d، f )
55- أوربيتالات مستوى الطاقة الفرعى الواحد تكون
( مختلفة فى الطاقة ، مختلفة فى الشكل والطاقة ، متساوية فى الطاقة ، ليس أى ما سبق )
